Équation de réaction, avancement et réactif limitant

Une transformation chimique convertit des réactifs en produits. L'équation doit conserver les éléments et les charges.

Équilibrer

Même nombre de chaque atome des deux côtés (et même charge totale). CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.

Avancement `x`

Quantité (mol) de réaction qui s'est produite. Pour aA + bB → cC + dD : n(A) = n₀(A) − a x ; n(C) = c x.

Tableau d'avancement

On suit n de chaque espèce à l'état initial, en cours de réaction et à l'état final. **x_max** est la plus petite valeur de x qui annule un réactif.

Réactif limitant

Celui qui disparaît le premier : il fixe x_max. Mélange stœchiométrique : tous les réactifs disparaissent en même temps.

Réaction totale ou non

Elle est totale si x_f = x_max. Sinon, elle s'arrête avant : c'est un équilibre.

💡 Exemple

2 mol de H₂ + 1 mol de O₂ → 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : mélange stœchiométrique, x_max = 1 mol, 2 mol d'eau formées.

📌 À retenir

Pour trouver x_max, calcule n₀/coefficient pour chaque réactif : le plus petit gagne.

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