Atome, ion, isotopes et structure électronique

Un atome est un noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons. Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons.

Schéma

Notation :  ᴬ_Z X     Z = nombre de protons     A = protons + neutrons
Nombre de neutrons N = A − Z

Charges

Proton +e · électron −e · neutron neutre. L'atome est électriquement neutre : autant de protons que d'électrons.

Isotopes

Même Z, **A différent** : ¹²C et ¹⁴C sont des isotopes du carbone.

Ions

Cation : a perdu des électrons (Na⁺) · anion : en a gagné (Cl⁻). Le noyau ne change pas.

Configuration électronique

Remplissage par couches : K (2 e⁻), L (8 e⁻), M (8 e⁻ pour Z ≤ 18). Exemple : Na (K)²(L)⁸(M)¹, Cl (K)²(L)⁸(M)⁷.

Règles du duet et de l'octet

Les atomes cherchent à avoir 2 (He) ou 8 électrons sur leur couche externe : c'est ce qui explique les ions et les liaisons covalentes.

💡 Exemple

Le magnésium (Z = 12) forme l'ion Mg²⁺ : il perd ses 2 électrons de la couche M et devient stable.

📌 À retenir

Un électron de la couche externe est un électron de valence : il détermine les propriétés chimiques.

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