Cinétique chimique : vitesse et temps de demi-réaction

La cinétique étudie la vitesse d'une réaction et les facteurs qui l'accélèrent.

Vitesse volumique

v = (1/V) × dx/dt. Elle diminue au cours du temps car les réactifs se consomment.

Temps de demi-réaction

t₁/₂ : durée au bout de laquelle x = x_f / 2.

Facteurs cinétiques

Température (plus élevée = plus rapide) · concentration des réactifs · catalyseur (accélère sans être consommé et sans changer l'état final).

Suivi d'une réaction

Spectrophotométrie (absorbance), conductimétrie, mesure de pression ou de volume de gaz, titrages à différents instants.

💡 Exemple

Décomposition de l'eau oxygénée : en ajoutant un catalyseur (fer, platine), le dégagement de O₂ est beaucoup plus rapide.

📌 À retenir

Un catalyseur accélère la réaction mais ne modifie jamais l'état d'équilibre.

Pour aller plus loin

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