⚛️ Physique-chimie · Réactions en solution
Oxydoréduction, piles et électrolyse
Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons : le réducteur en cède, l'oxydant en capte.
Ox + n e⁻ ⇌ Red
Oxydation : perte d'électrons (anode)
Réduction : gain d'électrons (cathode)Vocabulaire
Oxydant : capte des électrons · réducteur : en cède. Couple Ox/Red : Cu²⁺/Cu · Zn²⁺/Zn · Fe³⁺/Fe²⁺ · MnO₄⁻/Mn²⁺.
Demi-équations
On équilibre éléments, oxygène (avec H₂O), hydrogène (avec H⁺) puis charges (avec e⁻). On additionne en faisant disparaître les électrons.
Pile
Transformation spontanée qui produit du courant. Anode (−) : oxydation ; cathode (+) : réduction. Les électrons circulent de l'anode à la cathode dans le circuit externe.
Électrolyse
On impose un courant pour provoquer une réaction non spontanée (recharge, production d'aluminium, de dihydrogène).
Quantité d'électricité
Q = I × Δt = n(e⁻) × F avec F = 96 500 C/mol.
Pile Daniell : Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (anode) et Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (cathode).
Anode = Oxydation (les voyelles ensemble), Cathode = Réduction.
Teste-toi
Dans une pile, où a lieu la réduction ?
- À la cathode
- À l'anode
- Dans le pont salin
- Dans le fil
Réponse : A. À la cathode
Cathode = réduction (gain d'électrons), anode = oxydation (perte d'électrons).
Plus de questions dans Discord avec /qcm matiere:physique.
Pour aller plus loin
Fiche de révision : vérifie les programmes et les épreuves officiels sur eduscol ou education.gouv.fr. Fiche mise à jour le 6 novembre 2026. Une erreur, une précision à proposer ? Écris-nous.