⚛️ Physique-chimie · Réactions en solution
Titrage et équivalence
Un titrage détermine la concentration d'une espèce en la faisant réagir avec un réactif de concentration connue, jusqu'à l'équivalence.
Réaction support : a A + b B → …
À l'équivalence : n(A)initial / a = n(B)versé / bÉquivalence
Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : il n'y a plus de réactif limitant avant, et l'espèce titrée est totalement consommée.
Pour une réaction 1:1
c_A × V_A = c_B × V_éq d'où c_A = c_B × V_éq / V_A.
Repérer l'équivalence
Indicateur coloré (changement de teinte) · pH-métrie (saut de pH, méthode des tangentes) · conductimétrie (changement de pente).
Conditions de la réaction
Rapide, totale et unique : elle doit être quantitative.
20,0 mL de vinaigre dosés par de la soude à 0,10 mol/L : V_éq = 12,0 mL donc c = 0,10 × 12,0 / 20,0 = 0,060 mol/L.
Écris toujours l'équation de la réaction support avant de relier les quantités.
Teste-toi
Que se passe-t-il à l'équivalence d'un titrage ?
- Les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques
- Le réactif titrant est en excès
- Le pH vaut toujours 7
- L'espèce titrée n'a pas encore réagi
Réponse : A. Les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques
À l'équivalence, les quantités de réactifs introduites correspondent aux coefficients de l'équation. Le pH n'y vaut 7 que dans certains cas (acide fort / base forte).
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Pour aller plus loin
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