⚛️ Physique-chimie · Matière et transformations
Mole, masse molaire et quantité de matière
La mole est le paquet de 6,02 × 10²³ entités identiques (constante d'Avogadro). Elle relie le monde microscopique à des masses mesurables.
n = m / M n = N / Nₐ n = V / Vₘ (gaz)
Nₐ = 6,02 × 10²³ mol⁻¹ Vₘ ≈ 24 L/mol (20 °C, 1 atm)Quantité de matière
n en mol. m en g, M en g/mol, N nombre d'entités, V volume de gaz en L.
Masse molaire
Somme des masses molaires atomiques : M(H₂O) = 2×1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.
Masse volumique et densité
ρ = m/V (g/mL) · densité d = ρ / ρ_eau (sans unité). Pour un liquide : n = ρ V / M.
Gaz
À même température et même pression, volumes égaux de gaz = mêmes quantités de matière.
18 g d'eau : n = 18 / 18,0 = 1,0 mol, soit 6,02 × 10²³ molécules.
Vérifie toujours les unités (g/mol avec des g, L/mol avec des L).
Teste-toi
Quelle quantité de matière dans 36 g d'eau (M = 18 g/mol) ?
- 2,0 mol
- 0,5 mol
- 648 mol
- 18 mol
Réponse : A. 2,0 mol
n = m / M = 36 / 18 = 2,0 mol.
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Pour aller plus loin
Fiche de révision : vérifie les programmes et les épreuves officiels sur eduscol ou education.gouv.fr. Fiche mise à jour le 6 novembre 2026. Une erreur, une précision à proposer ? Écris-nous.