Concentration, dilution et dosage par étalonnage

La concentration mesure la quantité de soluté dissous dans un volume de solution. Diluer, c'est ajouter du solvant sans changer la quantité de soluté.

Schéma

c = n / V  (mol/L)        t = m / V  (g/L)        t = c × M
Dilution :  c_mère × V_mère = c_fille × V_fille          F = c_mère / c_fille

Concentrations

Molaire c en mol/L · massique t en g/L. La quantité de soluté se conserve lors d'une dilution.

Préparer une dilution

On prélève V_mère à la pipette jaugée, on la verse dans une fiole jaugée de volume V_fille et on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.

Dosage par étalonnage

On mesure l'absorbance de solutions de concentrations connues. Loi de Beer-Lambert : A = ε × ℓ × c (droite passant par l'origine). On lit la concentration inconnue sur la droite d'étalonnage.

Solubilité

Quantité maximale de soluté dissoute : au-delà, la solution est saturée.

💡 Exemple

Diluer 10 fois une solution à 0,50 mol/L : prélever 10 mL dans une fiole de 100 mL → c = 0,050 mol/L.

📌 À retenir

Pour une dilution, la masse de soluté ne change pas : écris n_mère = n_fille avant de calculer.

Pour aller plus loin

Mole, masse molaire et quantité de matièreLa mole est le paquet de 6,02 × 10²³ entités identiques (constante d'Avogadro). Elle relie le monde microscopique à…Titrage et équivalenceUn titrage détermine la concentration d'une espèce en la faisant réagir avec un réactif de concentration connue,…Acides, bases et pHSelon Brønsted, un acide cède un proton H⁺ et une base en capte un. Le pH mesure l'acidité d'une solution aqueuse.

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